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<Linotto>.
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Energia di ionizzazione: energia minima necessari per allontanare un elettrone da un atomo isolato e in fase gassosa, con conseguente formazione di uno ione positivo anch’esso in fase gassosa.Quanto maggiore è il valore dell’energia di ionizzazione tanto più intensa è la forza di attrazione tra nucleo ed elettrone e quindi tanto più difficile p trasformare l’atomo in uno ione positivo e viceversa.
Viene definita operativamente come il lavoro necessario per staccare l’elettrone dall’atomo allontanandolo dalla zona di influenza del nucleo Ei = V * q
Energie di ionizzazione successive: si definiscono tali i valori dell’energia minima impiegata per allontanare rispettivamente il primo il secondo il terzo elettrone dall’atomo, sempre in fase gassosa
Modello atomico di tipo elettronico o a gusci: sistema di rappresentazione degli atomi che tien conto della distribuzione egli atomi intorno al nucleo. Secondo tale sistema l’atomo può essere quindi immaginato come una particella di forma sferica nel centro cui c’è un nucleo carico positivamente attorno a esso, disposto a strati concentrici gli atomi creano degli addensamenti di di carica negativa denominati gusci
Configurazione elettronica di un atomo è la relativa distribuzione degli atomi nei vari strati intorno al nucleo
Ogni substrato è caratterizzato da un numero di elettroni:
1) sub = uno di tipo s
2) sub = due uno di tipo s e uno di tipo p
3) sub = tre uno di tipo s uno di tipo p e uno di tipo d
4) sub = quattro uno s uno di tipo p uno di tipo d ed uno di tipo f
…..
ogni sottostrano possiede un numero max di elettroni ed ogni volta che uno di essi si riempi di passa a quello successivo
successione dei gusci:
1 s 2 – 2s 2 2p 6 – 3s2 3p6 – 4s2 3d10 4p6 – 5s2 4d10 5p6 – 4f14 5d10 6s2 6p6
con questa sequenza possiamo catalogare qualsiasi elemento…
carica nucleare efficace o effettiva è indicata con Z eff definita come la carica nucleare effettivamente “sentita” da un elettrone
simbolismo atomico di Lewis, la valenza e la regola dell’ottetto: gli elettroni dllo strato più esterno, detti elettroni di valenza, sono i veri responsabili della stabilità di un atomo e di conseguenza della reattività chimica di un elemento
valenza: è definita come il numero di elettorni per conseguire la configurazione elettronica esterna del gas nobile più vicino
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energia di ionizzazione |
